Hvordan ændres procentdelen af ​​ionisering med dens koncentration?

Forståelse af ionisering

* svage syrer og baser: Disse stoffer ioniserer kun delvist i opløsning, hvilket betyder, at de ikke helt går i stykker i deres ioner.

* Procentdel af ionisering: Dette repræsenterer den brøkdel af de originale syre- eller basismolekyler, der har ioniseret.

forholdet

* lavere koncentration, højere ionisering: Når koncentrationen af ​​en svag syre eller base er lav, er procentdelen af ​​ionisering relativt høj. Dette skyldes, at der er færre molekyler til at konkurrere om de tilgængelige vandmolekyler, som er nødvendige for ionisering.

* Højere koncentration, lavere ionisering: Når koncentrationen stiger, falder procentdelen af ​​ionisering. Årsagen er, at den højere koncentration af molekyler fører til mere konkurrence om vandmolekyler, hvilket resulterer i mindre ionisering.

Matematisk forklaring

Forholdet kan forklares ved hjælp af ligevægtskonstant (KA eller KB) Til ionisering af en svag syre eller base.

* ka (syreioniseringskonstant): En højere Ka -værdi indikerer en stærkere syre og en større tendens til at ionisere.

* KB (basisioniseringskonstant): En højere KB -værdi indikerer en stærkere base og en større tendens til at ionisere.

Procentdelen af ​​ionisering kan beregnes ved hjælp af følgende ligning:

* % ionisering =(koncentration af ioniseret form / initial koncentration) * 100

eksempel

Forestil dig en svag syre med en ka på 1 x 10^-5.

* lav koncentration (0,01 m): Procentdelen af ​​ionisering vil være relativt høj.

* Høj koncentration (1 m): Procentdelen af ​​ionisering vil være markant lavere.

Key Takeaway

Procentdelen af ​​ionisering af en svag syre eller base er omvendt proportional med dens koncentration. Efterhånden som koncentrationen stiger, falder procentdelen af ​​ionisering. Dette skyldes konkurrencen om tilgængelige vandmolekyler, som er vigtige for ionisering.