Hvorfor er et molekyle, hvor ladninger er ujævnt fordelt kaldet polært molekyle?

1. Ujævn distribution af afgifter skaber poler:

* Elektronegativitet: Polære molekyler har atomer med forskellige elektronegativiteter. Elektronegativitet er et atoms evne til at tiltrække elektroner i en binding. Når to atomer med forskellige elektronegativiteter binder, tiltrækker det mere elektronegative atom de delte elektroner stærkere, hvilket skaber en delvis negativ ladning (Δ-) på det atom og en delvis positiv ladning (Δ+) på det mindre elektronegative atom.

* dipolmoment: Denne adskillelse af ladning skaber et dipolmoment, en vektormængde med en retning fra den positive pol til den negative pol.

2. Polære molekyler interagerer med andre polære molekyler:

* dipol-dipolinteraktioner: Polære molekyler kan interagere med hinanden gennem dipol-dipolkræfter. Disse kræfter opstår fra tiltrækningen mellem den positive ende af et molekyle og den negative ende af et andet molekyle.

* Hydrogenbinding: I specielle tilfælde, når et hydrogenatom er bundet til et stærkt elektronegativt atom som ilt eller nitrogen, kan en stærkere type dipol-dipolinteraktion kaldet hydrogenbinding forekomme.

3. Polære molekyler opfører sig forskelligt:​​

* opløselighed: Polære molekyler har en tendens til at opløses i andre polære opløsningsmidler (som vand) på grund af tiltrækningen mellem deres dipoler.

* kogepunkt: Polære molekyler har højere kogepunkter end ikke -polære molekyler på grund af de stærkere intermolekylære kræfter mellem dem.

Kortfattet: Den ujævne fordeling af ladninger i et polært molekyle skaber en adskillelse af ladninger, hvilket fører til et dipolmoment. Dette dipolmoment tillader polære molekyler at interagere med andre polære molekyler gennem dipol-dipolkræfter og hydrogenbinding, hvilket resulterer i forskellige egenskaber som højere opløselighed og kogepunkter.