Hvad gør Anion, når du går på tværs af den periodiske tabel?

* Elektronegativitet: Elektronegativitet, et atoms evne til at tiltrække elektroner, øges, når du bevæger dig over en periode. Dette skyldes, at antallet af protoner i kernen øges, hvilket fører til en stærkere attraktion for elektroner.

* Effektiv nuklearafgift: Den effektive atomafgift, den nettopositive ladning, som valenselektroner oplever, øges også, når du bevæger dig over en periode. Dette skyldes det stigende antal protoner og afskærmningseffekten af ​​indre elektroner, der forbliver relativt konstant.

* Elektronaffinitet: Elektronaffinitet, ændringen i energi, når et elektron tilsættes til et neutralt atom, har også en tendens til at stige over en periode.

Disse faktorer betyder, at atomer på højre side af den periodiske tabel (ikke -metaller) har en højere tendens til at få elektroner og danne anioner.

Eksempel:

* natrium (NA): Natrium har en lav elektronegativitet og mister let sin valenselektron til dannelse af en +1 -kation (Na +).

* klor (Cl): Klor har en høj elektronegativitet og får let et elektron til dannelse af en -1 -anion (Cl-).

Undtagelser:

Mens den generelle tendens er, at anionisk opladning stiger i en periode, er der undtagelser. For eksempel er nogle elementer, som ædle gasser, meget stabile og danner ikke let anioner.

Bemærk:

Udtrykket "anion" henviser til enhver negativt ladet ion, uanset dens ladning. Den specifikke ladning af en anion afhænger af elementet og antallet af elektroner, det får.