Hvad er den teoretiske procentdel zink i en prøve af iodid?

* iodid er et generisk udtryk: Det henviser til anion I⁻. Der er mange forskellige forbindelser, der indeholder iodid. For eksempel:

* zinkiodid (Zni₂) :Dette er en forbindelse, der indeholder både zink og iodid.

* kaliumiodid (KI) :Denne forbindelse indeholder ikke zink.

* procent sammensætning afhænger af den specifikke forbindelse: Procentdelen af ​​zink i en forbindelse bestemmes af forholdet mellem zinkmassen og den samlede masse af forbindelsen.

For at bestemme den teoretiske procentdel zink skal du kende den specifikke forbindelse, du har at gøre med.

Her er hvordan man beregner den procentvise zink i en forbindelse:

1. Find den molære masse af forbindelsen.

2. Find den molære masse af zink.

3.

`` `

Procent zink =(molmasse zink / molmasse af forbindelse) * 100%

`` `

Eksempel:

Lad os sige, at du vil finde den procentvise zink i zinkiodid (Zni₂):

1. molmasse Zni₂: 65,38 g/mol (Zn) + 2 * 126,90 g/mol (i) =319,18 g/mol

2. molmasse Zn: 65,38 g/mol

3. procent zink: (65,38 g/mol/319,18 g/mol) * 100% =20,48%

Derfor er den teoretiske procentdel zink i zinkiodid 20,48%.