Hvordan er alkaliske metaller sammenlignet med alkalimetaller?

Ligheder:

* begge er metaller: De deler de karakteristiske metalliske egenskaber som god ledningsevne af varme og elektricitet, og de er formbare og duktile.

* fundet i gruppe 1 og 2 i den periodiske tabel: Alkalimetaller er i gruppe 1, og alkaliske jordmetaller er i gruppe 2.. Dette betyder, at de deler lignende elektronkonfigurationer og reaktivitetsmønstre.

* reaktiv: Begge grupper er meget reaktive, især med vand og ilt.

Forskelle:

* Antal valenselektroner: Alkalimetaller har en valenselektron, mens alkaliske jordmetaller har to.

* reaktivitet: Alkalimetaller er generelt mere reaktive end alkaliske jordmetaller. Dette skyldes, at de har et svagere greb på deres enkelt valenselektron, hvilket gør det lettere at miste og danne positive ioner.

* Fysiske egenskaber:

* smelte- og kogepunkter: Alkalimetaller har lavere smelte- og kogepunkter sammenlignet med alkaliske jordmetaller.

* densitet: Alkalimetaller er mindre tæt end alkaliske jordmetaller.

* Almindelig oxidation siger:

* Alkalimetaller danner typisk +1 ioner.

* Alkaliske jordmetaller danner typisk +2 ioner.

Her er en tabel, der opsummerer de vigtigste forskelle:

| Funktion | Alkali -metaller | Alkaliske jordmetaller |

| --------------- | ------------------------ | ----------------------- |

| Valenselektroner | 1 | 2 |

| Reaktivitet | Højere | Lavere |

| Smeltepunkt | Lavere | Højere |

| Kogepunkt | Lavere | Højere |

| Densitet | Lavere | Højere |

| Almindelig ion | +1 | +2 |

Kort sagt: Mens både alkali og alkaliske jordmetaller er reaktive metaller, er alkaliske jordmetaller mindre reaktive og har højere smeltnings- og kogepunkter på grund af deres stærkere metalliske binding.