Hvordan er PH -skalaen opsat?

1. Sortimentet:

* PH -skalaen varierer fra 0 til 14.

* En pH på 7 er neutral , hvilket betyder, at opløsningen hverken er sur eller alkalisk.

* Løsninger med pH under 7 er sure , med lavere antal, der indikerer stærkere surhed.

* Løsninger med pH over 7 er alkaliske (basale) med højere antal, der indikerer stærkere alkalinitet.

2. Den logaritmiske natur:

* PH -skalaen er logaritmisk, hvilket betyder, at hver hele antal ændringer i pH repræsenterer en ti gange ændring i hydrogenionkoncentration ([H+]).

* For eksempel har en opløsning med en pH på 5 ti gange hydrogenionkoncentrationen af ​​en opløsning med en pH på 6.

3. Formlen:

* PH i en opløsning beregnes ved hjælp af følgende formel:

ph =-log [H+]

Hvor:

* pH er pH i opløsningen

* [H+] er hydrogenionkoncentrationen i mol pr. Liter (mol/L).

Kortfattet:

* PH -skalaen er en bekvem måde at udtrykke surhedsgraden eller alkaliniteten af ​​en opløsning.

* En lavere pH indikerer højere surhedsgrad, en højere pH indikerer højere alkalinitet, og en pH -værdi på 7 er neutral.

* Skalaen er logaritmisk, så en ændring af en pH -enhed repræsenterer en ti gange ændring i hydrogenionkoncentration.

Eksempel:

* En opløsning med en pH på 3 er 100 gange mere sur end en opløsning med en pH på 5.

* pH 3:[H+] =10^-3 mol/l

* pH 5:[H+] =10^-5 mol/l