Har Helium Xenon og Neon stabile elektronkonfigurationer?

Her er hvorfor:

* helium (He): Har 2 elektroner i sin yderste skal (1S²). Dette fylder den første elektronskal fuldstændigt, hvilket gør den meget stabil.

* neon (NE): Har 8 elektroner i sin yderste skal (2S² 2p⁶). Dette fylder den anden elektronskal fuldstændigt, hvilket gør den meget stabil.

* Xenon (XE): Har 8 elektroner i sin yderste skal (5S² 5p⁶). Mens den har andre skaller, er den yderste, hvilket gør den relativt stabil.

Hvorfor stabile elektronkonfigurationer betyder noget:

Atomer med stabile elektronkonfigurationer er mindre tilbøjelige til at deltage i kemiske reaktioner. Dette skyldes, at de allerede har en afbalanceret og komplet ydre skal, så de behøver ikke at vinde eller miste elektroner for at opnå stabilitet.

Disse elementer er kendt som ædle gasser På grund af deres ureaktive karakter.