Hvor forekommer kemiske reaktioner i elektrokemiske celler?

Her er en sammenbrud:

* anode: Elektroden, hvor oxidation forekommer (tab af elektroner).

* katode: Elektroden, hvor reduktion forekommer (forstærkning af elektroner).

De specifikke reaktioner, der sker ved hver elektrode, afhænger af typen af ​​elektrokemisk celle:

* galvaniske celler (batteri): Disse celler omdanner kemisk energi til elektrisk energi.

* Anoden er den negative elektrode, og katoden er den positive elektrode.

* The oxidation reaction at the anode provides electrons that flow through an external circuit to the cathode, where they are used in the reduction reaction.

* elektrolytiske celler: Disse celler bruger elektrisk energi til at drive ikke-spontane kemiske reaktioner.

* Anoden er den positive elektrode, og katoden er den negative elektrode.

* En ekstern strømkilde skubber elektroner fra anoden til katoden og tvinger oxidations- og reduktionsreaktioner til at forekomme.

Kortfattet:

Electrochemical cells are designed to separate oxidation and reduction reactions to generate electrical energy (galvanic cells) or drive non-spontaneous chemical reactions (electrolytic cells). Disse reaktioner sker ved elektroderne:anoden til oxidation og katoden til reduktion.