Hvad er to måder hastigheden på en kemisk reaktion kan øges, hvis begge reaktanter vandige opløsninger?

1. Stigende temperatur:

* Forklaring: At hæve temperaturen giver molekyler mere kinetisk energi. Dette betyder, at de bevæger sig hurtigere og kolliderer oftere. Vigtigere er det, at kollisionerne er mere energiske, hvilket gør det mere sandsynligt, at de vil overvinde aktiveringsenergibarrieren og reagere.

* Eksempel: Opvarmning af en opløsning af bagepulver (natriumbicarbonat) og eddike (eddikesyre) vil få reaktionen til at producere kuldioxidgas meget hurtigere.

2. Stigende koncentration:

* Forklaring: En højere koncentration af reaktanter betyder, at der er flere reaktantmolekyler til stede i samme volumen. Dette fører til en større sandsynlighed for kollisioner mellem reaktantmolekyler, hvilket resulterer i mere succesrige reaktioner.

* Eksempel: Tilsætning af mere bagepulver til et fast volumen eddike vil resultere i en hurtigere reaktionshastighed, da der er flere natriumbicarbonatmolekyler til rådighed til reaktion med eddikesyren.