Hvad er balance ligning for anilin med phenolphthalein -indikator?

Her er hvorfor:

* anilin er en svag base: Det kan acceptere en proton (H+) til at danne dens konjugatsyre, men det er ikke en stærk nok base til at få phenolphthalein til at ændre farve.

* phenolphthalein er en syre-base-indikator: Det ændrer farve baseret på pH i opløsningen. I sure opløsninger er det farveløst. I grundlæggende løsninger bliver det lyserødt.

* Ingen reaktion opstår: Anilin har ikke en betydelig indflydelse på pH i opløsningen, så phenolphthalein vil forblive farveløs i sin nærvær.

For at se en farveændring med phenolphthalein skal du tilføje en stærk base som natriumhydroxid (NaOH). Reaktionen ville se sådan ud:

NaOH (aq) + Hin (aq) ⇌ NAIN (aq) + H2O (l)

* Hin repræsenterer den farveløse form af phenolphthalein.

* Nain repræsenterer den lyserøde form af phenolphthalein.

Kortfattet:

* Anilin og phenolphthalein reagerer ikke.

* Phenolphthaleins farveændring skyldes dens interaktion med stærke baser, ikke svage baser som anilin.