Ændrer det at tage vand ud af en ligevægtsreaktion konstanten?

* ligevægtskonstant: Ligevægtskonstanten repræsenterer forholdet mellem produkter og reaktanter i ligevægt. Det er en konstant værdi for en given reaktion ved en bestemt temperatur.

* le Chateliers princip: Dette princip siger, at hvis en ændring i betingelserne anvendes til et system i ligevægt, vil systemet skifte i en retning, der lindrer stresset.

* vand som reaktant/produkt: I mange reaktioner fungerer vand som reaktant eller produkt. I hydrolyse af en ester er vand for eksempel en reaktant. Ved dehydrering af en alkohol er vand et produkt.

hvordan fjernelse af vand påvirker reaktionen:

* skiftende ligevægt: Fjernelse af vand vil faktisk få reaktionen til at skifte i en retning, der prøver at genopfylde vandet.

* konstant K: Selvom reaktionen skifter, forbliver ligevægtskonstanten (K) imidlertid den samme. Værdien af ​​K bestemmes af forholdet mellem produkter og reaktanter i ligevægt, og fjernelse af vand vil ændre koncentrationerne af reaktanter og produkter, men forholdet ved den nye ligevægt vil stadig give den samme K -værdi.

Eksempel:

Overvej følgende reversible reaktion:

A + H₂O ⇌ B + C

Hvis vi fjerner vand, vil ligevægten skifte til venstre, hvilket favoriserer dannelsen af ​​A. Imidlertid vil ligevægtskonstanten (K) forblive den samme.

Vigtig note: Mens fjernelse af vand ikke ændrer K, påvirker det omfanget af reaktionen . Reaktionen vil fortsætte i mindre grad, hvis vand fjernes, da ligevægten skifter for at favorisere den side, hvor vand er en reaktant.