Hvordan opløses en solid til væske?

Det grundlæggende

* attraktion er nøglen: Opløsning handler om balancen mellem attraktive kræfter. Når en fast stof opløses i en væske, trækkes de faste molekyler væk fra hinanden og omgives af de flydende molekyler.

* solvation: Processen med en solid opløsning kaldes solvation . Det er her opløsningsmiddelmolekylerne (væsken) omgiver og interagerer med de opløste molekyler (det faste stof).

* som opløser som: En af de vigtigste regler er, at "som opløses som." Dette betyder, at polære opløsningsmidler (som vand) har en tendens til at opløse polære opløste stoffer (som salt), mens ikke -polære opløsningsmidler (som olie) har en tendens til at opløse ikke -polære opløste stoffer (som fedt).

Den detaljerede proces

1. Breaking Bonds: Når et fast stof anbringes i en væske, begynder opløsningsmidletmolekylerne at interagere med overfladen af ​​det faste stof. Opløsningsmiddelmolekylerne forsøger at bryde bindingerne, der holder faststofens molekyler sammen.

2. solvation forekommer: Hvis de attraktive kræfter mellem opløsningsmidlet og opløsningen er stærkere end de attraktive kræfter inden for det faste stof, vil de faste molekyler begynde at adskille sig og blive omgivet af opløsningsmiddelmolekyler.

3. diffusion: De opløste opløste molekyler spredte sig derefter jævnt gennem opløsningsmidlet gennem en proces kaldet diffusion .

4. ligevægt: Til sidst et punkt på ligevægt nås. Dette betyder, at den hastighed, hvormed faste molekyler opløses, er lig med den hastighed, hvormed opløste molekyler re-krystalliserer tilbage i fast tilstand.

Faktorer, der påvirker opløsningen

* Temperatur: Højere temperaturer øger normalt opløsningshastigheden. Dette skyldes, at den øgede kinetiske energi af molekylerne hjælper dem med at bryde lettere fra hinanden.

* omrøring eller agitation: Omrøring eller rystelse af en opløsning hjælper med at fremskynde opløsningen ved at bringe friske opløsningsmiddelmolekyler i kontakt med det faste stof.

* overfladeareal: Et større overfladeareal af det faste stof opløses hurtigere. Tænk på, hvordan en sukkerterning opløses langsommere end granuleret sukker.

* opløsningsmiddelegenskaber: Den anvendte opløsningsmiddel spiller en stor rolle. Polære opløsningsmidler, som vand, er bedre til at opløse polære opløste stoffer. Ikke -polære opløsningsmidler er bedre til at opløse ikke -polære opløste stoffer.

Eksempel:Salt opløst i vand

1. Breaking Bonds: Vandmolekylerne (polære) tiltrækkes af natrium- og chloridioner (polære) i saltkrystallen.

2. solvation: Vandmolekylerne omgiver ionerne og trækker dem væk fra krystalgitteret.

3. diffusion: De opløste ioner spredte sig over vandet.

4. ligevægt: De opløste saltmolekyler er i ligevægt med den uopløsede saltkrystall.

Lad mig vide, om du vil gå dybere ned i et specifikt aspekt af opløsning!