Når man øger koncentrationen og øget temp, øger begge reaktionshastigheder baseret på hvilket fysisk fænomen?

Her er en sammenbrud:

* Koncentration: Når du øger koncentrationen af ​​reaktanter, pakker du i det væsentlige flere molekyler i det samme rum. Dette betyder, at der er flere muligheder for kollisioner mellem reaktantmolekylerne. Flere kollisioner oversætter til en større chance for vellykkede kollisioner (dem, der fører til produktdannelse), hvilket resulterer i en hurtigere reaktionshastighed.

* Temperatur: Forøgelse af temperaturen giver molekyler mere kinetisk energi, hvilket får dem til at bevæge sig hurtigere og kollidere oftere. Endvidere betyder den højere energi også, at flere kollisioner vil have tilstrækkelig energi til at overvinde aktiveringsenergibarriere og danne produkter. Denne kombination af øget frekvens og højere energikollisioner fører til en hurtigere reaktionshastighed.

I det væsentlige fører både øget koncentration og temperatur til hyppigere og mere energiske kollisioner, som er drivkraften bag kemiske reaktioner.