Her er hvorfor:
* Hydrogenbinding: Vandmolekyler danner stærke brintbindinger med hinanden. Disse obligationer kræver en masse energi for at bryde, hvilket fører til et højere kogepunkt.
* molekylær størrelse og masse: Mens alkoholmolekyler er større og tungere end vandmolekyler, danner de ikke som stærke brintbindinger. Dette resulterer i et lavere kogepunkt for alkohol.
Her er en hurtig sammenligning:
* Vand: Kogepunkt =100 ° C (212 ° F)
* ethanol (den mest almindelige alkohol): Kogepunkt =78,37 ° C (173 ° F)
Kort sagt er styrken af brintbindingerne mellem molekyler den primære faktor, der bestemmer kogepunktet.
Sidste artikelSukker opløses i vand, fordi begge består af?
Næste artikelHvad er ladningen af lithium og ilt?