Her er en sammenbrud:
* Hydrat: En forbindelse, der indeholder vandmolekyler inden for dens krystalstruktur.
* hydratiseringsvand: Vandmolekylerne, der er kemisk bundet til forbindelsen.
* vandfri: En forbindelse, der ikke indeholder vand af hydratisering.
Eksempler på hydrater:
* kobber (ii) sulfatpentahydrat (cuso₄ · 5H₂o): Denne forbindelse indeholder fem vandmolekyler bundet til hver kobbersulfatenhed.
* natriumcarbonat decahydrat (na₂co₃ · 10H₂o): Denne forbindelse indeholder ti vandmolekyler bundet til hver natriumcarbonatenhed.
* Epsom -salte (MGSO₄ · 7H₂O): Denne forbindelse indeholder syv vandmolekyler bundet til hver magnesiumsulfatenhed.
hvordan man navngiver hydrater:
* Navnet på forbindelsen efterfølges af præfikset "hydrat".
* Præfikset angiver antallet af vandmolekyler pr. Formelenhed.
* For eksempel betyder "mono" en "Di" betyder to, "tri" betyder tre osv.
Vigtig note: Hydrater kan miste deres vandvand, når de opvarmes, danner en vandfri forbindelse. Denne proces kaldes dehydrering .