Hvilken ville have et lavere kogepunkt NaCl eller SCL2?

Her er hvorfor:

* NaCl (natriumchlorid) er en ionisk forbindelse. De stærke elektrostatiske kræfter mellem de positivt ladede natriumioner (Na+) og negativt ladede chloridioner (Cl-) skaber en meget stærk krystalgitterstruktur. For at koge NaCl skal du overvinde disse stærke ioniske bindinger, der kræver en masse energi og resulterer i et højt kogepunkt (1465 ° C).

* SCL2 (svovldichlorid) er en kovalent forbindelse. Bindingerne mellem svovl og klor er svagere end de ioniske bindinger i NaCl. SCL2-molekyler har også svagere intermolekylære kræfter (dipol-dipol-interaktioner) sammenlignet med de stærke ioniske kræfter i NaCI. Dette betyder, at der er behov for mindre energi for at adskille SCL2-molekylerne, hvilket fører til et lavere kogepunkt (-78 ° C).

Kortfattet: Typen af ​​binding og styrken af ​​intermolekylære kræfter spiller en afgørende rolle i bestemmelsen af ​​et stofs kogepunkt. Ioniske forbindelser som NaCl har meget højere kogepunkter end kovalente forbindelser som SCL2.