Hvordan adskiller en polariseret anion sig fra en upolariseret anion?

Udtrykkene "polariseret anion" og "upolariseret anion" er ikke standard videnskabelig terminologi. Imidlertid er begrebet polarisering i anioner afgørende for at forstå deres opførsel i kemiske reaktioner.

Sådan kan vi fortolke forskellen:

polariseret anion:

* Definition: En anion, der har en ujævn fordeling af elektrondensitet, hvilket resulterer i et midlertidigt eller permanent dipolmoment.

* Årsager til polarisering:

* Elektronegativitetsforskel: Hvis en anion er bundet til et stærkt elektronegativt atom (som ilt), trækkes elektronerne i bindingen mod det elektronegative atom, hvilket skaber en delvis negativ ladning på dette atom og en delvis positiv ladning på anionen.

* stor størrelse og høj opladningstæthed: Anioner med stor størrelse og høj ladningstæthed (som iodid, I-) er lettere polariseret på grund af den større fordeling af deres elektronsky.

* Konsekvenser af polarisering:

* Øget reaktivitet: Polariserede anioner er mere reaktive, fordi den delvise positive ladning kan tiltrække nukleofiler eller elektrofiler.

* Ændrede bindingsvinkler og former: Polarisering kan påvirke bindingsvinklerne og den samlede form af et molekyle indeholdende den polariserede anion.

Unpolariseret anion:

* Definition: En anion med en jævn fordeling af elektrondensitet, der mangler et betydeligt dipolmoment.

* Årsager til upolarisering:

* Lille størrelse og lav opladningstæthed: Anioner med lille størrelse og lav ladetæthed (som fluor, F-) er mindre let polariserede.

* binding med mindre elektronegative atomer: Anioner, der er bundet til mindre elektronegative atomer, vil opleve mindre elektron -tilbagetrækning og forbliver derfor mindre polariseret.

* konsekvenser af upolarisering:

* lavere reaktivitet: Upolariserede anioner er generelt mindre reaktive sammenlignet med deres polariserede kolleger.

* mindre indflydelse på obligationsvinkler: Manglen på et signifikant dipolmoment betyder, at de har minimal indflydelse på den samlede molekylære form.

Eksempler:

* polariseret: Anionen i en carbonylgruppe (C =O) er polariseret på grund af den høje elektronegativitet af ilt.

* upolariseret: Fluoridanionen (F-) er relativt upolariseret på grund af dens lille størrelse og lave ladningstæthed.

Kortfattet:

Forskellen mellem en polariseret anion og en upolariseret anion ligger i fordelingen af ​​elektrondensitet. Polarisering fører til et midlertidigt eller permanent dipolmoment, hvilket påvirker anionens reaktivitet, form og interaktioner med andre molekyler. Upolariserede anioner mangler denne ujævne fordeling og er generelt mindre reaktive og har minimal indflydelse på molekylær form.