Hvad er pH på 150000 l en opløsning, der indeholder 45 gram salpetersyre og 998 hydrobrominsyre?

* HBR (hydrobrominsyre) er en stærk syre: Det adskiller sig fuldstændigt i vand, hvilket betyder, at det frigiver alle sine brintioner (H+). Dette gør det til en meget stærk syre.

* måleenheder: 998 henviser sandsynligvis til antallet af molekyler af HBR, hvilket ikke er en nyttig enhed til beregning af pH. Vi har brug for enten:

* mol: Antallet af mol HBR til stede.

* Molaritet: Koncentrationen af ​​HBR i mol pr. Liter (mol/L).

Her er hvordan man beregner pH i en opløsning med kendte mængder:

1. Beregn antallet af mol af hver syre:

* Mol Hno₃ =(masse af Hno₃) / (molmasse Hno₃) =45 g / 63,01 g / mol ≈ 0,714 mol

* Du skal tilvejebringe massen af ​​HBR for at beregne dens mol.

2. Beregn den samlede koncentration af H+ -ioner:

* Både HNO₃ og HBR er stærke syrer, så de bidrager med alle deres H+ -ioner til opløsningen.

* [H +] =(mol Hno₃ + mol HBR) / (Total mængde opløsning)

* Du har brug for mængden af ​​opløsningen i liter (150000 L i dette tilfælde).

3. Beregn pH:

* ph =-log [H+]

Eksempel:

Lad os sige, at du har 100 gram HBR.

1. mol HBR:

* Mol HBR =(masse af HBR) / (molmasse HBR) =100 g / 80,91 g / mol ≈ 1,237 mol

2. Total koncentration af H+ -ioner:

* [H +] =(0,714 mol + 1,237 mol) / 150000 l ≈ 1,30 x 10^-5 mol / l

3. ph:

* ph =-log (1,30 x 10^-5) ≈ 4,89

Angiv massen af ​​HBR i gram for at få en nøjagtig pH -beregning.