Hvilke ioner dannes af de forskellige familier?

Grupper 1 &2 (Alkali Metals &Alkaline Earth Metals)

* gruppe 1 (alkalimetaller): Disse metaller danner +1 ioner. De mister en elektron for at opnå en stabil elektronkonfiguration.

* Eksempel:natrium (NA) danner Na+

* gruppe 2 (alkaliske jordmetaller): Disse metaller danner +2 ioner. De mister to elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration.

* Eksempel:Magnesium (Mg) danner mg+2

gruppe 13 (borgruppe)

* Denne gruppe danner +3 ioner generelt. De mister tre elektroner for at opnå en stabil konfiguration. Der er dog nogle undtagelser.

* Eksempel:Aluminium (AL) danner AL+3

gruppe 14 (Carbon Group)

* Elementer i denne gruppe har en tendens til at danne en række ioner, ofte med kovalent binding.

* Eksempel:Carbon (c) kan danne både +4 og -4 ioner, men disse ses sjældent som uafhængige ioner.

gruppe 15 (nitrogengruppe)

* Disse elementer har en tendens til at danne -3 ioner og få tre elektroner for at opnå en stabil konfiguration.

* Eksempel:Nitrogen (n) danner N-3

gruppe 16 (Oxygen Group)

* Disse elementer har en tendens til at danne -2 ioner og få to elektroner for at opnå en stabil konfiguration.

* Eksempel:Oxygen (O) danner O-2

gruppe 17 (halogener)

* Disse elementer har en tendens til at danne -1 ioner og få et elektron for at opnå en stabil konfiguration.

* Eksempel:Chlor (CL) danner Cl-

gruppe 18 (ædelgasser)

* Noble gasser er generelt ureaktive, fordi de har en fuld ydre skal af elektroner. De danner sjældent ioner.

Overgangsmetaller

* Overgangsmetaller kan danne flere ioner på grund af involvering af D-orbitaler. De kan miste elektroner fra både S- og D -orbitaler.

* Eksempel:Jern (Fe) kan danne Fe+2 og Fe+3 -ioner.

Vigtige noter:

* Undtagelser: Der er altid undtagelser fra disse generelle tendenser. Nogle elementer danner ioner med forskellige ladninger, og nogle former ioner, der ikke er typiske for deres gruppe.

* opladning: Anklagen for en ion bestemmes af antallet af opnåede elektroner eller mistet. En positiv ladning indikerer en ion, der har mistet elektroner, og en negativ ladning indikerer en ion, der har vundet elektroner.

* ioniske forbindelser: Når metaller og ikke -metaller reagerer, danner de ioniske forbindelser. Disse forbindelser holdes sammen af ​​elektrostatiske kræfter mellem positivt ladede kationer og negativt ladede anioner.

Jeg håber, at denne forklaring hjælper!