Hvor mange mol brintchlorid kan produceres fra 0,490 gram brint og 50,0 chlor?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

H₂ + cl₂ → 2HCl

Denne ligning fortæller os, at 1 mol brint (H₂) reagerer med 1 mol klor (CL₂) for at producere 2 mol brintchlorid (HCI).

2. Beregn molen for hver reaktant:

* brint:

- Molmasse af H₂ =2,016 g/mol

- mol H₂ =(0,490 g) / (2,016 g / mol) =0,243 mol

* klor:

- Molmasse af Cl₂ =70,906 g/mol

- mol Cl₂ =(50,0 g) / (70,906 g / mol) =0,705 mol

3. Bestem den begrænsende reaktant:

Den begrænsende reaktant er den, der først bliver brugt op, hvilket begrænser mængden af ​​produkt, der kan dannes. For at finde de begrænsende reaktant skal du sammenligne molforholdene for reaktanterne med den afbalancerede ligning:

* h₂: Vi har 0,243 mol H₂. Den afbalancerede ligning viser et forhold på 1:1 mol mellem H₂ og Cl₂. Hvis vi havde nok klor, kunne denne mængde brint reagere med 0,243 mol klor.

* cl₂: Vi har 0,705 mol cl₂. Dette er mere end nok klor til at reagere med alt brint.

Derfor er brint (H₂) den begrænsende reaktant .

4. Beregn molen af ​​produceret HCL:

Den afbalancerede ligning viser et forhold på 1:2 mol mellem H₂ og HCI. Da brint er den begrænsende reaktant, bruger vi dets mol til at beregne molen af ​​HCL:

- mol HCI =2 * mol H₂ =2 * 0,243 mol = 0,486 mol

Svar: 0,486 mol brintchlorid kan produceres.