Hvorfor har fluor en mindre atomradius end ilt og klor?

Her er hvorfor:

* atomradius henviser til størrelsen på et neutralt atom. I dette tilfælde har fluor (F) en mindre atomradius end ilt (O) og klor (CL).

* ionisk radius henviser til størrelsen på en ion (et atom, der har vundet eller mistet elektroner). Fluor, ilt og klor danner alle negative ioner (anioner).

Hvorfor er fluorens atomradius mindre?

* Effektiv nuklearafgift: Fluor har en mindre atomradius, fordi den har en højere effektiv nuklear ladning. Dette betyder, at kernen i fluoratomet trækker stærkere på elektronerne og trækker dem tættere på kernen og gør atomet mindre.

* Antal elektronskaller: Alle tre elementer er i samme periode (række) af den periodiske tabel, hvilket betyder, at de har det samme antal elektronskaller. Fluor har imidlertid flest protoner i sin kerne, hvilket fører til en stærkere attraktion for elektronerne.

Hvorfor er fluorens ioniske radius mindre end ilt og klor?

* Elektronkonfiguration: Fluor, ilt og klor får alle elektroner til at danne deres anioner. Fluor vinder imidlertid kun en elektron, mens ilt vinder to, og klor får tre.

* Elektronafvisning: Med flere elektroner er afvisningen mellem dem større i ilt- og kloranioner, hvilket gør deres ioniske radier større.

Kortfattet:

* Fluor har en mindre atomradius end ilt og klor, fordi det har en stærkere effektiv nuklear ladning.

* Fluorens ioniske radius er mindre end ilt og klor, fordi det har færre elektroner i sin anion.