Hvad sker der, når natriumbromid er i vand?

* natriumioner (Na+)

* bromidioner (Br-)

Her er en sammenbrud:

1. opløsning: NABR er en opløselig ionisk forbindelse , hvilket betyder, at det har en stærk tiltrækning til vandmolekyler. Når NABR tilsættes til vand, omgiver vandmolekylerne NABR -ioner og trækker dem fra krystalgitteret.

2. dissociation: Når NABR -ionerne er adskilt fra krystalen, bliver de omgivet af vandmolekyler og danner hydrerede ioner . Denne proces kaldes dissociation , og det resulterer i dannelsen af ​​frie Na+ og BR-ioner i opløsning.

Reaktionen kan repræsenteres af følgende ligning:

NABR (s) → Na + (aq) + Br- (aq)

hvor:

* (s) angiver et solidt

* (aq) Angiver en vandig opløsning (opløst i vand)

Nøglepunkter:

* Løsningen bliver elektrisk ledende På grund af tilstedeværelsen af ​​frie ioner.

* Dissociation er reversibel , hvilket betyder, at nogle Na+ og BR-ioner kan omkranse til at danne NABR i opløsning. I en mættet opløsning favoriserer ligevægten imidlertid den dissocierede form.

* Den resulterende løsning er neutral , da hverken natriumioner eller bromidioner er særlig sure eller basale.

Derfor, når natriumbromid er i vand, opløses det og adskiller sig i dens komponentioner, hvilket resulterer i en klar, farveløs opløsning, der udfører elektricitet.