Beregn pH for en puffer dannet ved at blande 85 ml 0,13 M mælkesyre med 95 0,15 natriumlactat?

1. Forstå buffersystemet

* mælkesyre (HC3H5O3) er en svag syre.

* natriumlactat (NAC3H5O3) er salt af dets konjugatbase, laktation (C3H5O3-).

2. Brug Henderson-Hasselbalch-ligningen

PH af en pufferopløsning bestemmes af Henderson-Hasselbalch-ligningen:

pH =PKA + log ([Conjugate Base]/[Svag syre])

* pka: Den negative logaritme af syredissocieringskonstanten (KA) for mælkesyre. Du kan finde denne værdi i en tabel eller online. PKA for mælkesyre er ca. 3,86.

* [Conjugate Base]: Koncentrationen af ​​laktationer (C3H5O3-).

* [Svag syre]: Koncentrationen af ​​mælkesyre (HC3H5O3).

3. Beregn koncentrationerne af syre- og konjugatbasen

* mælkesyre:

* Mol mælkesyre =(0,085 L) * (0,13 mol/L) =0,01105 mol

* Koncentration af mælkesyre i pufferen =(0,01105 mol) / (0,085 L + 0,095 L) =0,0614 mol / L

* Laktation:

* Mol natriumlactat =(0,095 l) * (0,15 mol/l) =0,01425 mol

* Koncentration af laktation i bufferen =(0,01425 mol) / (0,085 L + 0,095 L) =0,0792 mol / L

4. Sæt værdierne i ligningen

pH =3,86 + log (0,0792 / 0,0614)

pH ≈ 3,86 + 0,11

pH ≈ 3,97

Derfor er pH af bufferopløsningen ca. 3,97.