Hvad er den proces, hvormed polære stoffer opløses i vand, trækkes fra hinanden?

Her er en sammenbrud af, hvordan det fungerer:

1. Polaritet: Vandmolekyler er polære, hvilket betyder, at de har en lidt positiv ende (brintatomer) og et lidt negativt afslutning (iltatom). Denne ujævne fordeling af ladning skaber et dipolmoment.

2. attraktion: Polære stoffer har også dipoler. Når et polært stof støder på vand, tiltrækker den positive ende af vandmolekylet den negative ende af det polære molekyle, og vice versa. Disse attraktioner kaldes hydrogenbindinger .

3. solvation: Vandmolekylerne omgiver de polære molekyler og trækker dem effektivt fra hinanden. Denne proces kaldes solvation , og det svækker de intermolekylære kræfter, der holder det polære stof sammen.

4. opløsning: Efterhånden som flere vandmolekyler omgiver og interagerer med de polære molekyler, opdeles stoffet i individuelle ioner eller molekyler. Dette er, hvad vi observerer som "opløste".

Kortfattet: Kombinationen af ​​vandets polaritet, dannelsen af ​​brintbindinger og solvationsprocessen gør det muligt for polære stoffer at opløses i vand.

Vigtig note: Denne proces er forskellig fra, hvordan ikke-polære stoffer opløses. Ikke-polære stoffer opløses i ikke-polære opløsningsmidler gennem en proces kaldet spredningskræfter , som er svagere attraktioner.