Hvad er Lewis -strukturen i CL2O7?

1. Beregn det samlede antal valenselektroner:

* Chlor (CL) har 7 valenselektroner, og der er to CL -atomer:7 * 2 =14 elektroner

* Oxygen (O) har 6 valenselektroner, og der er syv O -atomer:6 * 7 =42 elektroner

* Samlede valenselektroner:14 + 42 =56 elektroner

2. Bestem det centrale atom:

* Oxygen er mere elektronegativ end klor, så det vil være det centrale atom.

3. Tilslut atomerne med enkeltbindinger:

* Arranger de syv iltatomer omkring det centrale iltatom.

* Hvert iltatom danner en enkelt binding med det centrale iltatom.

4. Distribuer de resterende elektroner som ensomme par:

* Hvert iltatom har brug for to ensomme par for at afslutte sin oktet.

* Det centrale iltatom har brug for to ensomme par for at afslutte sin oktet.

5. Kontroller for formelle gebyrer:

* Den formelle ladning af et atom beregnes som:(valenselektroner) - (ikke -bindende elektroner) - (1/2 * bindingselektroner)

* De formelle afgifter skal minimeres for at opnå en stabil struktur.

6. Overvej flere obligationer:

* For at minimere formelle afgifter er vi nødt til at tilføje dobbeltbindinger mellem nogle af iltatomerne og det centrale iltatom.

* Den endelige struktur vil have tre dobbeltbindinger, med de andre fire oxygener, der er enkeltbundet til det centrale ilt.

Den sidste Lewis -struktur af Cl₂o₇:

`` `

O

/ \

Cl o

/ \ / \

O o o

/ \ / \ / \

Cl o o o

`` `

Nøglepunkter:

* Hvert kloratom er forbundet til to iltatomer med en dobbeltbinding og en enkelt binding.

* Det centrale iltatom har tre dobbeltbindinger og to ensomme par.

* Alle atomer har en komplet oktet af elektroner.

Bemærk: Der er resonansstrukturer for cl₂o₇, hvor dobbeltbindingerne kan skifte rundt. Imidlertid er strukturen vist ovenfor den mest almindelige og stabile repræsentation.