Hvor mange flere gange er koncentreret hydrogenionkoncentrationen i en opløsning med pH på 3 end den 5?

Forståelse af pH og brintioner

* ph: Et mål for surhedsgraden eller alkaliniteten af ​​en opløsning. Nedre pH -værdier indikerer højere surhedsgrad (flere hydrogenioner).

* hydrogenioner (H+): Disse ioner er ansvarlige for surhedsgraden af ​​en opløsning.

forholdet

PH -skalaen er logaritmisk, hvilket betyder, at hvert hele antal ændringer i pH repræsenterer en ti gange forskel i hydrogenionkoncentration.

Beregning

1. forskel i pH: Forskellen i pH mellem 3 og 5 er 2.

2. Koncentrationsforskel: Da hvert ændring af hele tal i pH er en ti gange forskel, betyder en 2-enhed forskel, at løsningen med pH 3 er 100 gange Mere koncentreret i brintioner end opløsningen med pH 5 (10 x 10 =100).

Derfor er hydrogenionkoncentrationen i en opløsning med en pH på 3 100 gange højere end en opløsning med en pH på 5.