Her er hvorfor:
* amfoteriske oxider kan fungere som både syrer og baser.
* med syrer , de fungerer som baser og accepterer protoner (H+) til dannelse af salte og vand.
* med baser , de fungerer som syrer, donerer protoner (H+) til dannelse af salte og vand.
Eksempler på amfoteriske oxider:
* aluminiumoxid (al₂o₃)
* zinkoxid (ZnO)
* bly (ii) oxid (PBO)
* tin (II) oxid (SNO)
reaktioner:
med saltsyre:
* Al₂o₃ + 6HCl → 2Alcl₃ + 3H₂O
* ZnO + 2HCl → Zncl₂ + H₂O
med natriumhydroxid:
* Al₂o₃ + 2naOH + 3H₂O → 2NA [AL (OH) ₄]
* Zno + 2naOH + H₂O → Na₂ [Zn (OH) ₄]
Vigtig note: Nogle oxider, som overgangsmetaller, kan udvise amfoterisk opførsel afhængigt af deres oxidationstilstand og reaktionsbetingelser.