Hvordan finder du koncentration af en syre fra en titrering?

Forståelse af titrering

Titrering er en teknik, der bruges til at bestemme den ukendte koncentration af en opløsning (analyt) ved at reagere den med en opløsning af kendt koncentration (titrant).

* syre-base titrering: I syre-base-titrationer bruger vi en kendt koncentration af en base til at neutralisere et kendt volumen af ​​en sur opløsning. Slutpunktet nås, når syren og basen har reageret fuldstændigt.

trin for at bestemme syrekoncentration

1. Materialer:

* burette: Et gradueret rør, der blev brugt til at levere Titrant (base) nøjagtigt.

* pipette: En enhed til nøjagtigt at måle volumen af ​​syren (analyt).

* bægerglas: Beholder til at holde syreopløsningen.

* Erlenmeyer kolbe: Container til titreringsreaktionen.

* indikator: Et stof, der ændrer farve ved slutpunktet for titreringen (f.eks. Phenolphthalein).

2. Procedure:

* Forberedelse:

* Mål nøjagtigt et kendt volumen af ​​syreopløsningen ved hjælp af en pipette og overfør den til Erlenmeyer -kolben.

* Tilføj et par dråber af en passende indikator til kolben.

* Fyld buretten med standardbaseløsningen.

* titrering:

* Tilsæt langsomt basisopløsningen fra buretten til syreopløsningen i kolben, mens den hvirvler kontinuerligt.

* Overhold farveændringen af ​​indikatoren. Farveændringen indikerer slutpunktet for titreringen.

* Registrer de indledende og endelige buretteaflæsninger for at bestemme den anvendte baseopløsning.

3. Beregninger:

* mol basis:

* Multiplicer mængden af ​​anvendt base (i liter) med den kendte koncentration af basen (i mol pr. Liter).

* `Mol basis =volumen af ​​base (l) * Koncentration af base (mol/l)`

* mol syre:

* Syren og basen reagerer i et støkiometrisk forhold. Dette forhold bestemmes af den afbalancerede kemiske ligning for reaktionen. I reaktionen af ​​HCI (syre) med NaOH (base) er forholdet for eksempel 1:1.

* `Mol syre =mol base * (støkiometrisk forhold)`

* Koncentration af syre:

* Opdel molen af ​​syre med mængden af ​​syreopløsning (i liter).

* `Koncentration af syre (mol / l) =mol syre / volumen syre (l)`

Eksempel:

Antag, at du titrerer 25,0 ml af en ukendt saltsyre (HCI) opløsning med 0,100 M natriumhydroxid (NaOH) opløsning. Slutpunktet for titreringen nås, når 18,5 ml NaOH tilsættes.

1. 18,5 ml =0,0185 L

2. mol basis: 0,0185 L * 0,100 mol/l =0,00185 mol

3. mol syre: Da reaktionen er HCl + NaOH → NaCl + H2O, er forholdet 1:1. Så 0,00185 mol HCl reagerede.

4. koncentration af syre: 0,00185 mol / 0,0250 L =0,0740 mol / l

Derfor er koncentrationen af ​​saltsyreopløsningen 0,0740 m.

Vigtige noter:

* Nøjagtighed: Præcise målinger af volumener og koncentrationer er afgørende for nøjagtige resultater.

* Endpoint vs. ækvivalenspunkt: Slutpunktet er det punkt, hvor indikatoren ændrer farve, mens ækvivalenspunktet er det punkt, hvor syren og basen helt har reageret. Disse to punkter er ikke altid nøjagtigt de samme, men de er normalt tæt nok til nøjagtige resultater.

* Valg af den rigtige indikator: Indikatoren skal vælges, så dens farveændring forekommer tæt på ækvivalenspunktet.

Fortæl mig, hvis du har flere spørgsmål!