Hvor mange bindings- og ikke-bindende elektronpar findes i BF3-molekylerne?

1. Lewis -struktur:

* bor (b): Har 3 valenselektroner.

* fluor (F): Har 7 valenselektroner.

* Samlede valenselektroner: 3 (b) + 3 (7) (f) =24

* bor (b): Formularer 3 enkeltbindinger med fluor ved hjælp af alle 3 af dets valenselektroner.

* fluor (F): Hver fluor danner en enkelt binding med bor, hvilket efterlader 6 ikke-bindende elektroner (3 ensomme par) på hvert fluoratom.

2. Tælling af elektronpar:

* limningspar: 3 (en for hver B-F-obligation)

* Ikke-bondende par: 6 (3 ensomme par på hvert fluoratom)

Derfor har BF3 3 bindingselektronpar og 6 ikke-bindende elektronpar.