* natrium (NA) er et metal med en valenselektron (elektron i dets yderste skal). Det mister let denne elektron for at opnå en stabil elektronkonfiguration.
* klor (Cl) er en ikke -metal med syv valenselektroner. Det får let en elektron for at opnå en stabil elektronkonfiguration.
Når natrium- og klorreaktioner, mister natrium sin valenselektron og bliver en positivt ladet ion (Na+). Klor vinder denne elektron og bliver en negativt ladet ion (Cl-). Disse modsatte ladede ioner tiltrækkes derefter af hinanden gennem elektrostatiske kræfter og danner en ionisk binding . Denne binding skaber natriumchlorid (NaCl) , almindeligt kendt som bordsalt.
Reaktionen kan repræsenteres af følgende ligning:
2NA (S) + CL2 (G) → 2NACl (S)
Sammenfattende opstår reaktionen, fordi:
* Natrium og klor har en stor forskel i elektronegativitet, hvor natrium er mere elektropositiv og klor er mere elektronegativ.
* Denne forskel i elektronegativitet fører til overførsel af et elektron fra natrium til klor, hvilket resulterer i dannelsen af ioner.
* Tiltrækningen mellem de modsatte ladede ioner driver reaktionen fremad.
Reaktionen er meget eksoterm, hvilket betyder, at den frigiver energi i form af varme og lys.
Sidste artikelHvorfor har forskellige stofopløsninger ved den samme temperatur har osmotisk tryk?
Næste artikelHvordan opløses papirkurven?