Hvorfor har forskellige stofopløsninger ved den samme temperatur har osmotisk tryk?

Du har ret til at være nysgerrig! Det er lidt modintuitivt, at løsninger af * samme * stof ved den samme temperatur kan have forskellige osmotiske tryk. Her er hvorfor dette sker:

osmotisk tryk er drevet af forskellen i *opløst koncentration *, ikke kun stoffet selv.

* osmose er bevægelsen af ​​opløsningsmiddel (normalt vand) på tværs af en semipermeabel membran fra et område med høj opløsningsmiddelkoncentration til et område med lav opløsningsmiddelkoncentration. Denne bevægelse er drevet af ønsket om at udligne koncentrationen på begge sider af membranen.

* osmotisk tryk er det tryk, der skal påføres på opløsningen med den højere opløste koncentration for at forhindre strømmen af ​​opløsningsmiddel over membranen.

Her er en sammenbrud af, hvordan forskellige løsninger af det samme stof kan have forskellige osmotiske pres:

1. Koncentration betyder noget: Selv hvis stoffet er det samme, kan koncentrationen af ​​opløsningen i hver opløsning variere. En højere koncentration af opløst stof betyder en lavere koncentration af opløsningsmiddel, hvilket skaber en større osmotisk trykforskel.

2. dissociation: Nogle stoffer, som salte, adskiller sig i ioner, når de opløstes i vand. Dette betyder, at et enkelt molekyle salt kan bidrage til flere partikler i opløsning, hvilket fører til en højere effektiv koncentration. F.eks. Dissocieres NaCl i Na+ og Cl- ioner, hvilket effektivt fordobler partikelkoncentrationen sammenlignet med et ikke-dissociatende molekyle.

Eksempel:

* To opløsninger af saccharose (sukker) ved den samme temperatur, men den ene er 1 m (1 mol pr. Liter), og den anden er 0,5 m vil have forskellige osmotiske tryk. 1M -opløsningen vil have et højere osmotisk tryk, fordi den har en højere koncentration af saccharosemolekyler.

Kortfattet:

Mens temperaturen er konstant, er nøglefaktoren, der bestemmer osmotisk tryk, koncentrationen af ​​opløstelsen, under hensyntagen til eventuelle dissocieringseffekter.