Liste over følgende bindinger til brint i rækkefølge af stigende polaritet C-H O-H al-H N-H?

Forståelse af polaritet

Polaritet i en binding opstår fra forskellen i elektronegativitet mellem de to involverede atomer. Elektronegativitet er et atoms evne til at tiltrække elektroner i en binding. Jo større forskellen i elektronegativitet er, jo mere polær er bindingen.

Elektronegativitetstendenser

* øges over en periode (venstre til højre): Atomer på højre side af den periodiske tabel er mere elektronegative.

* falder ned i en gruppe (top til bund): Atomer højere op i en gruppe er mere elektronegative.

analyse af obligationerne

1. c-h: Carbon og brint har relativt ens elektronegativiteter, hvilket resulterer i en meget ikke -polær bånd.

2. al-h: Aluminium er et metal og har signifikant lavere elektronegativitet end brint. Dette gør obligationen meget polar , hvor brint er det mere elektronegative atom.

3. n-h: Nitrogen er mere elektronegativ end brint, hvilket skaber en polær bånd.

4. o-h: Oxygen er det mest elektronegative atom ud af de fire, hvilket gør O-H-bindingen mest polære af gruppen.

bestiller obligationerne

Fra mindst til de fleste polære:

1. c-h (mindst polær)

2. n-h

3. al-h

4. o-h (de fleste polære)