Hvordan ændres opløseligheden af ​​et stof med stigning i temperaturen?

* kinetisk energi: Når temperaturen stiger, får molekylerne af både opløsningsmiddel og opløsningsmiddel kinetisk energi. Dette betyder, at de bevæger sig hurtigere og med mere kraft. Denne øgede bevægelse hjælper de opløste molekyler med at bryde væk fra deres bindinger og spredes lettere ind i opløsningsmidlet.

* Breaking intermolekylære kræfter: Forøget kinetisk energi hjælper også med at overvinde de intermolekylære kræfter (som brintbindinger eller van der Waals -kræfter), der holder opløste molekyler sammen. Dette gør det lettere for dem at opløses i opløsningsmidlet.

Undtagelser:

* Gasser: Opløseligheden af ​​gasser falder med en stigning i temperaturen. Dette skyldes, at gasmolekylerne har mere kinetisk energi og er mere tilbøjelige til at flygte fra væsken ind i atmosfæren.

* salte: Mens opløseligheden af ​​de fleste salte øges med temperaturen, er der nogle undtagelser. For eksempel falder opløseligheden af ​​lithiumsulfat med stigende temperatur.

Faktorer, der påvirker opløselighed:

* arten af ​​opløst stof og opløsningsmiddel: Polære opløste stoffer opløses bedst i polære opløsningsmidler, og ikke-polære opløste stoffer opløses bedst i ikke-polære opløsningsmidler.

* tryk: Tryk har en betydelig effekt på opløseligheden af ​​gasser, men en ubetydelig effekt på opløseligheden af ​​faste stoffer og væsker.

* Partikelstørrelse: Mindre partikler af opløst stof opløses hurtigere end større partikler.

Kortfattet:

Mens der er undtagelser, øges opløseligheden af ​​de fleste stoffer med en stigning i temperaturen på grund af øget kinetisk energi og svækkelse af intermolekylære kræfter.