Her er hvorfor:
* kinetisk energi: Når temperaturen stiger, får molekyler mere kinetisk energi. Denne øgede bevægelse gør det lettere for opløste molekyler at bryde bortset fra hinanden og spredes blandt opløsningsmiddeltemolekylerne.
* entalpi af opløsning: Processen med at opløse et fast stof i en væske kræver ofte energi (endotermisk). Forøgelse af temperaturen giver denne energi, hvilket gør det lettere for opløsningen at forekomme.
Der er dog nogle undtagelser:
* Gasser: Opløseligheden af gasser i væsker * falder *, når temperaturen øges. Tænk på en kulsyreholdig drik:den går fladt, da den varmer op, fordi CO2 -gassen er mindre opløselig i væsken.
* Visse salte: Et par salte, som lithiumsulfat (li₂so₄), bliver * mindre * opløselig, når temperaturen øges.
Generelt øges opløseligheden af faste stoffer og væsker i væsker med stigende temperatur.