* Lewis -syrer: Accepter elektronpar.
* Lewis -baser: Doner elektronpar.
Strukturen af SO3:
Svovltrioxid (SO3) har et centralt svovlatom dobbeltbundet til tre iltatomer. Svovlatomet har en tom d orbital, hvilket gør det i stand til at acceptere elektronpar.
hvordan SO3 fungerer som en Lewis -syre:
* Elektronmangel: Svovlatomet i SO3 har en formel ladning på +2 på grund af dobbeltbindingerne med ilt. Denne positive ladning indikerer en mangel på elektroner.
* tom orbital: Svovlatomet har en tom d orbital. Denne tomme orbital kan let acceptere et elektronpar fra en Lewis -base.
Eksempel:
Når SO3 reagerer med vand (H2O), fungerer det som en Lewis -syre:
SO3 + H2O → H2SO4
I denne reaktion donerer iltatomet i vand et elektronpar til svovlatomet i SO3, danner en ny binding og skaber svovlsyre (H2SO4).
Sidste artikelHvordan kan ufuldstændig forbrænding forekomme i en gaskedel?
Næste artikelEr Alcl3 Lewis Acid eller Base?