Former svovl og ilt ioniske bindinger?

* Elektronegativitet: Oxygen er meget mere elektronegativ end svovl. Dette betyder, at ilt har et stærkere træk på elektroner. Mens forskellen i elektronegativitet ikke er så stor som i klassiske ioniske forbindelser, er den stadig betydelig nok til at føre til en polær kovalent binding . Dette betyder, at elektronerne deles ulige, hvor ilt har en lidt negativ ladning og svovl med en lidt positiv ladning.

* iondannelse: For at danne en ionisk binding skal det ene element let miste elektroner (danne en positiv ion), og den anden skal let få elektroner (danne en negativ ion). Svovl og ilt er, mens de har forskelle i elektronegativitet, begge ikke -metaller og danner ikke let ioner på denne måde.

Eksempler:

* svovldioxid (SO2): Dette molekyle har to polære kovalente bindinger mellem svovl og hvert iltatom.

* svovltrioxid (SO3): Dette molekyle har tre polære kovalente bindinger mellem svovl og hvert iltatom.

Kortfattet: Mens der er forskel i elektronegativitet mellem svovl og ilt, er den resulterende binding en polær kovalent binding, ikke en ionisk binding.