Nøgleforskelle:
* Energiniveau: 3P -orbitaler er på et højere energiniveau end 2p -orbitaler. Dette betyder, at elektroner i 3p orbitaler har mere energi.
* størrelse: 3p orbitaler er større end 2p orbitaler. Elektronerne i 3p -orbitaler er i gennemsnit længere væk fra kernen.
* antal noder: 2p orbitaler har en knude (en region, hvor sandsynligheden for at finde en elektron er nul), mens 3p orbitaler har to noder. Disse knudepunkter er regioner med nul elektrondensitet.
* form: Både 2p og 3p orbitaler har en håndvægtform. Imidlertid er 3P -orbitaler mere komplekse på grund af den ekstra knude.
Hvad er sandt:
* Elektroner i 3p orbitaler har et højere energiniveau.
* 3p orbitaler er større end 2p orbitaler.
* 3p orbitaler har flere knudepunkter end 2p orbitaler.
* Både 2p og 3p orbitaler har en håndvægtform.
Kortfattet:
Forskellen mellem 2p og 3p orbitaler ligger primært i deres energiniveau og størrelser. Dette er en konsekvens af, at elektronerne i 3p orbitaler er længere væk fra kernen.
Sidste artikelHvad er pH for nitrogenoxid?
Næste artikelHvilken form har molekylet clf2 plus?