Her er hvorfor:
* Centralatom: Chlor (CL) er det centrale atom.
* Valenselektroner: Chlor har 7 valenselektroner, og hver fluor (F) har 7. Da molekylet har en +1 ladning, trækker vi en elektron. Dette giver os i alt 20 valenselektroner til at distribuere.
* binding: To enkeltbindinger dannes mellem klor og hvert fluoratom ved hjælp af 4 elektroner.
* Ensomme par: De resterende 16 elektroner distribueres som ensomme par på klor- og fluoratomer. Chlor har 3 ensomme par, og hvert fluoratom har 3 ensomme par.
* molekylær geometri: I henhold til VSEPR -teorien resulterer to bindingspar og tre ensomme par rundt i det centrale atom i en lineær form.
Derfor har Clf₂⁺ -molekylet en lineær form med en bindingsvinkel på 180 grader.
Sidste artikelHvad er sandt, når du sammenligner 2p og 3p orbitaler?
Næste artikelHvad er C2 H5 OH?