Hvad sker der med vand, hvis du lægger salt i det?

1. Opløsning:

* Salt (natriumchlorid) er et krystallinsk fast stof. Når du lægger det i vand, omgiver vandmolekylerne saltkrystallerne.

* De positive ender af vandmolekyler (hydrogenatomer) tiltrækkes af de negativt ladede chloridioner i saltet.

* De negative ender af vandmolekyler (iltatomer) tiltrækkes af de positivt ladede natriumioner i saltet.

* Denne attraktion bryder bindingerne, der holder saltkrystallerne sammen, hvilket får dem til at opløses.

2. Løsningsdannelse:

* De opløste saltioner (natrium og chlorid) bliver omgivet af vandmolekyler og danner en opløsning.

* Opløsningen er nu en homogen blanding, hvilket betyder, at saltet er jævnt fordelt over vandet.

3. Ændringer i egenskaber:

* kogepunkt: Vandets kogepunkt øges. Jo mere salt du tilføjer, jo højere er kogepunktet.

* frysningspunkt: Vandets frysepunkt falder. Jo mere salt du tilføjer, jo lavere frysepunktet.

* densitet: Vandets densitet øges. Salt vand er tættere end ferskvand.

* Konduktivitet: Opløsningen bliver elektrisk ledende, fordi de opløste ioner kan bære en elektrisk strøm.

Kortfattet:

Tilsætning af salt til vand får saltet til at opløses, hvilket skaber en opløsning med forskellige egenskaber sammenlignet med rent vand.