Her er hvorfor:
* Borons elektroniske konfiguration: Det neutrale boratom har den elektroniske konfiguration 1S² 2S²2P¹. Dette betyder, at det har 3 valenselektroner i sin yderste skal (2S²2P¹).
* B3+ iondannelse: For at danne B3+skulle bor skulle miste alle 3 af sine valenselektroner. Dette ville efterlade det med en tom ydre skal, hvilket resulterer i en meget ustabil kation med en +3 ladning.
Derfor findes en stabil elektronkonfiguration for B3+ ikke.
Det er vigtigt at bemærke, at B3+ kan observeres i ekstremt højenergimiljøer, men det ville ikke være en stabil eller almindelig art.