Hvilke typer intermolekylære kræfter kan der eksistere mellem molekyler jod?

Her er hvorfor:

* jod er ikke -polær: I₂ -molekylet er symmetrisk med elektronerne jævnt fordelt. Dette betyder, at det ikke har noget permanent dipolmoment.

* ldfs opstår fra midlertidige dipoler: Selvom jod er ikke -polær, er dens elektroner konstant i bevægelse. På ethvert givet øjeblik kan der være en midlertidig ubalance i elektronfordelingen, hvilket skaber en midlertidig, øjeblikkelig dipol. Denne midlertidige dipol kan derefter inducere en midlertidig dipol i et nærliggende jodmolekyle. Disse svage, midlertidige attraktioner er LDF'er.

Mens jod også kan opleve dipolinducerede dipolkræfter, er disse markant svagere end LDF'er på grund af manglen på permanente dipoler.

Sammenfattende er den dominerende intermolekylære kraft i jod i London Dispersion Forces (LDFS).