Hvorfor er der en attraktion mellem natrium- og klorioner?

* natrium (NA) mister en elektron: Natriumatomer har et elektron i deres yderste skal. De mister let dette elektron for at opnå en stabil, fuld ydre skal. Dette tab af et elektron gør natrium til en positivt ladet ion (Na+).

* klor (CL) får en elektron: Kloratomer har syv elektroner i deres yderste skal. De får let et elektron for at opnå en stabil, fuld ydre skal. Denne forstærkning af en elektron gør klor til en negativt ladet ion (CL-).

Modsatte afgifter tiltrækker: Nu har du en positivt ladet natriumion (Na+) og en negativt ladet chlorion (Cl-). Da modsatte anklager tiltrækkes, trækkes disse ioner til hinanden.

ionisk binding: Denne stærke elektrostatiske attraktion mellem de modsatte ladede ioner kaldes en ionisk binding . Det danner grundlaget for det forbindelsesnatriumchlorid (NaCl), almindeligt kendt som bordsalt.

nøglepunkter at huske:

* Elektrostatiske kræfter: Tiltrækningen mellem natrium- og klorioner er baseret på det grundlæggende princip for elektrostatiske kræfter, hvor modsatte afgifter tiltrækker.

* stabil konfiguration: Tabet og forstærkningen af ​​elektroner tillader både natrium og klor at opnå en stabil, fuld ydre skal, som er en nøglefaktor i kemisk binding.

* ionisk sammensat dannelse: Den stærke tiltrækning mellem ionerne resulterer i dannelsen af ​​en stabil ionisk forbindelse, natriumchlorid.