* opløsningsmiddel: Det stof, der opløses. Det er normalt til stede i et større beløb end opløsningen.
* opløst: Det stof, der bliver opløst.
* Løsning: Den homogene blanding dannet, når opløsningsmidlet og opløst stoffet kombineres.
Her er en analogi: Forestil dig, at du laver limonade. Vandet er opløsningsmidlet, sukkeret er det opløste stof, og limonaden er selve opløsningen.
Nøgleegenskaber for opløsningsmidler:
* Polaritet: Opløsningsmidler kan være polære eller ikke -polære, afhængigt af deres molekylære struktur. Polære opløsningsmidler (som vand) opløser polære opløste stoffer (som sukker) godt. Ikke -polære opløsningsmidler (som olie) opløser ikke -polære opløste stoffer (som fedt).
* opløselighed: Et opløsningsmiddel til opløsningsmiddel til at opløse et bestemt opløst stof kaldes opløselighed. Forskellige opløsningsmidler har forskellige opløseligheder for forskellige opløste stoffer.
Eksempler på opløsningsmidler:
* Vand: Det mest almindelige opløsningsmiddel, kendt som det "universelle opløsningsmiddel", fordi det opløser mange stoffer.
* alkohol: Brugt i mange kemiske processer og som opløsningsmiddel i mange daglige produkter.
* acetone: Et godt opløsningsmiddel til mange organiske forbindelser, der bruges i neglelakfjerner og andre applikationer.
* hexan: Et ikke -polært opløsningsmiddel, der bruges til ekstraktion af olier og fedt.
At forstå konceptet med opløsningsmidler er afgørende inden for mange videnskabelige områder, herunder:
* Kemi: At forstå kemiske reaktioner og hvordan de forekommer.
* biologi: At studere biologiske processer, der involverer opløsning af stoffer.
* Medicin: At skabe medicin og administrere dem effektivt.
* miljøvidenskab: At forstå virkningen af opløsningsmidler på miljøet.
Sidste artikelHvad kaldes platin i sanskrit?
Næste artikelHvor mange elektronskaller har det største atom?