1. Lewis Structure
* carbon: Har 4 valenselektroner.
* brint: Har 1 valenselektron.
* fluor: Har 7 valenselektroner.
Lewis -strukturen ser sådan ud:
`` `
H h h
| | |
H - C - C - C - F
| |
H h
`` `
2. Centrale atomer og binding
* De centrale carbonatomer er hver bundet til fire atomer (tre hydrogener og en kulstof).
* Den terminale kulstof er bundet til en kulstof, tre hydrogener og en fluor.
3. VSEPR -teori
VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) teori siger, at elektronparker omkring et centralt atom vil arrangere sig selv for at minimere frastødning.
* tetrahedral geometri: Hvert carbonatom har fire elektronpar (fire enkeltbindinger), hvilket fører til en tetrahedral geometri omkring hvert kulstof.
* obligationsvinkler: Bindingsvinklerne i en tetrahedral geometri er ca. 109,5 grader.
4. Overordnet struktur
Den overordnede struktur af propylfluorid er en kæde med et tetrahedralt arrangement omkring hvert carbonatom.
Kortfattet:
* Propylfluorid har en kædestruktur med en tetrahedral geometri omkring hvert carbonatom.
* Bindvinklerne er cirka 109,5 grader.
Fortæl mig, hvis du gerne vil have en visuel repræsentation eller have andre spørgsmål!