Hvad bruger støkiometri til at relatere miles af et molekyle moller en anden?

Sådan fungerer det:

1. afbalanceret kemisk ligning: Koefficienterne i en afbalanceret kemisk ligning repræsenterer antallet af mol af hver reaktant og produkt involveret i reaktionen.

2. molforhold: Forholdet mellem disse koefficienter repræsenterer molforholdet mellem to stoffer i reaktionen.

3. konvertering: Du kan bruge dette molforhold til at konvertere mol af et stof til mol af et andet stof.

Eksempel:

Overvej forbrænding af metan:

Ch₄ + 2o₂ → CO₂ + 2H₂O

* molforhold: Molforholdet mellem methan (CH₄) og kuldioxid (CO₂) er 1:1. Dette betyder for hver 1 mol ch₄ forbruget, 1 mol co₂ produceres.

* konvertering: Hvis du har 2 mol ch₄, kan du beregne molen af ​​co₂ produceret ved at multiplicere med molforholdet:2 mol ch₄ * (1 mol co₂ / 1 mol ch₄) =2 mol co₂

I resumé bruger støkiometri molforholdet, der stammer fra den afbalancerede kemiske ligning til at etablere et kvantitativt forhold mellem molen af ​​forskellige reaktanter og produkter i en kemisk reaktion.