Hvordan er et molekyle, der har polære bindinger, ikke -polære?

* polære obligationer: En polær binding opstår, når to atomer med forskellige elektronegativitetsselektroner. Dette skaber en delvis positiv ladning på det mindre elektronegative atom og en delvis negativ ladning på det mere elektronegative atom.

* ikke -polære molekyler: Et molekyle er ikke -polært, hvis fordelingen af ​​elektrondensitet er symmetrisk, hvilket betyder, at der ikke er noget samlet dipolmoment.

hvordan symmetri annullerer polaritet:

Forestil dig et molekyle formet som en tetrahedron (som metan, CH4):

1. polære obligationer: Hver C-H-binding er let polær på grund af forskellen i elektronegativitet mellem kulstof og brint.

2. symmetrisk arrangement: De fire polære bindinger er arrangeret symmetrisk omkring det centrale carbonatom. Dette betyder, at de individuelle dipolmomenter i hver binding annullerer hinanden.

3. Intet netto dipolmoment: Da dipolerne annulleres, har molekylet ikke noget samlet dipolmoment og betragtes som ikke -polært.

Eksempel:

* kuldioxid (CO2): Carbon-iltbindingerne er polære, men den lineære form af CO2 sikrer, at dipolmomenterne i de to bindinger annullerer hinanden, hvilket gør molekylet ikke-polært.

Kortfattet: Selv hvis et molekyle har polære bindinger, hvis arrangementet af disse bindinger er symmetrisk, annullerer de individuelle dipolmomenter, hvilket resulterer i et ikke -polært molekyle.