Hvilke orbitaler bruges til at danne de kovalente bindinger i butan?

`` `

H h h h

| | | |

H - C - C - C - C - H

| | | |

H h h h

`` `

Sådan er orbitaler involveret i dannelse af de kovalente obligationer:

* carbon: Hvert carbonatom har fire valenselektroner og anvendelser sp³ hybridiserede orbitaler At danne fire Sigma -obligationer.

* brint: Hvert hydrogenatom har en valenselektron og bruger sin 1s orbital At danne en Sigma -obligation.

Her er en sammenbrud:

1. C-C-obligationer: Hvert carbonatom danner en Sigma -binding med sit nærliggende carbonatom ved hjælp af en SP³ -orbital.

2. C-H-obligationer: Hvert carbonatom danner fire Sigma -bindinger med brintatomer ved hjælp af dets fire sp³ -orbitaler. Hvert hydrogenatom bruger sin 1s orbital.

Derfor er de orbitaler, der er involveret i dannelsen af ​​de kovalente bindinger i butan,:

* sp³ orbitaler fra carbon

* 1s orbitaler fra brint

Bemærk: Der er ingen PI -bindinger i butan, fordi alle carbonatomer er bundet til fire enkeltbindinger (mættet).