1. Tæl de samlede valenselektroner:
* Carbon (C):4 valenselektroner hver (2 carbons =8)
* Oxygen (O):6 Valenselektroner
* Hydrogen (H):1 valenselektron hver (6 hydrogener =6)
* I alt:8 + 6 + 6 =20 valenselektroner
2. Bestem det centrale atom:
* Oxygen (O) er det mest elektronegative atom og vil være det centrale atom.
3. Tilslut atomerne:
* Tilslut de to carbonatomer til iltatomet.
* Tilslut brintatomerne til carbonatomerne.
4. Distribuer de resterende elektroner:
* Placer ensomme par rundt om iltatomet for at afslutte dets oktet (2 ensomme par).
* Placer ensomme par omkring hvert carbonatom for at afslutte deres oktetter (3 ensomme par omkring hvert kulstof).
5. Kontroller for Octet regeloverholdelse:
* Hvert hydrogenatom har 2 elektroner (en duet, der er stabil).
* Oxygen har 8 elektroner (en fuld oktet).
* Hver kulstof har 8 elektroner (en fuld oktet).
Final Lewis -struktur:
`` `
H h
| |
C --- o --- c
| |
H h
`` `
Vigtig note: Denne Lewis -struktur repræsenterer kun en mulig resonansstruktur for dimethylether. Den faktiske struktur er en hybrid af flere resonansstrukturer, hvor dobbeltbindingskarakteren delokaliseres mellem carbon- og iltatomerne.