I det væsentlige intet væsentligt.
Kobber er et relativt ureaktivt metal, og saltsyre (HCI) er ikke stærk nok til at oxidere det. Her er hvorfor:
* reaktivitetsserie: Kobber sidder under brint i reaktivitetsserien af metaller. Dette betyder, at kobber er mindre reaktivt end brint og ikke fortrænger det fra en syre.
* Oxidationspotentiale: Kobber har et højere oxidationspotentiale end brint. Dette betyder, at kobber er mindre tilbøjelige til at miste elektroner og danne positive ioner i nærvær af HCI.
hvad du ville observere:
* Du ville se en rødlig-brun kobbermetal sidde i bunden af syreopløsningen.
* Der ville ikke være nogen mærkbar gasudvikling (som brintgas, som du ville se, om reaktionen opstod).
* Løsningen forbliver klar uden farveændring.
Vigtig note: Mens kobber ikke reagerer med fortyndet saltsyre, vil det * reagere med koncentreret salpetersyre. Dette skyldes, at salpetersyre er et stærkt oxidationsmiddel, der kan overvinde den relativt lave reaktivitet af kobber.
Fortæl mig, hvis du har andre kemi -spørgsmål!