Her er hvorfor:
* Hybridisering: Carbonatomet i CF2H2 gennemgår SP3 -hybridisering. Dette betyder, at det danner fire hybrid orbitaler, der er arrangeret i en tetrahedral form.
* frastødning: De fire elektronpar omkring carbonatomet (to C-F-bindinger, to C-H-bindinger) afviser hinanden for at maksimere afstand og minimere energi.
* Ideel vinkel: I en ideel tetrahedral geometri er bindingsvinklen 109,5 grader.
Den faktiske bindingsvinkel i CF2H2 kan dog være lidt mindre end 109,5 grader. Dette skyldes, at fluoratomerne er mere elektronegative end brintatomer. Dette fører til en svag stigning i elektrondensitet omkring fluoratomerne, hvilket forårsager en større frastødelse mellem C-F-bindingerne og en lidt mindre bindingsvinkel.
Kortfattet: Bindvinklerne i CF2H2 er tæt på 109,5 grader, men lidt mindre på grund af elektronegativiteten af fluor.
Sidste artikelHvilket element er NH4CL?
Næste artikelFormaldehyd og eddikesyre har den samme empiriske formel, men forskellige?